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一、单质铁的性质1．铁元素的存在（1）游离态：陨铁，存在于陨石中（寄语：地上的石头是星星）（2）化合态

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2．铁的还原性（1）与弱氧化剂反应生成Fe2+①S：Fe+S

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FeS，产生黑色固体②H+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生③Cu2+：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色④Ag+：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色⑤I2：Fe+I2

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FeI2（2）与强氧化剂反应生成Fe3+①Cl2：2Fe+3Cl2

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2FeCl3，产生红棕色烟②Br2：2Fe+3Br2

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2FeBr3③稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（3）与O2、水蒸气反应生成Fe3O4①O2：3Fe+2O2

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Fe3O4②水蒸气：3Fe+4H2O（g）

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Fe3O4+4H2二、亚铁盐的性质1．弱氧化性（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应①Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+②Fe2+ + Mg = Fe + Mg2+③3Fe2+ + 3Al = 3Fe + 2Al3+（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应①先与水反应：2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑②碱与亚铁盐反应：Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓2．强还原性（1）能够被Cl2、Br2氧化①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－②Br2：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（2）能够被O2氧化①反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O②保存：密封保存；防止O2将Fe2+氧化,加少量铁粉（3）能够被酸性的H2O2氧化①反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O②应用：除去Fe3+盐溶液中Fe2+的最佳方法（4）与酸性条件下的MnO4-、NO3-、ClO-等离子不能大量共存①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②酸性NO3-：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③酸性ClO-：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++H2O+Cl-（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br-②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+3．与碱溶液反应（1）离子反应①烧碱：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓             ②氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+（2）制备纯净的Fe(OH)2沉淀 （如图）

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①水煮沸：除去水中溶解的氧气②管入水：胶头滴管插入液面以下，防止滴加过程中带入氧气③加油膜：液面上滴加几滴植物油、苯、汽油等，以隔绝空气三、铁盐的性质1．与碱溶液反应（1）烧碱：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（2）氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+2．与KSCN溶液反应（1）反应：Fe3++3SCN－⇆Fe(SCN)3（2）现象：溶液变红（3）应用：检验Fe3+的最佳方法3．强氧化性（1）与Fe反应①反应：2Fe3++Fe=3Fe2+②应用：除去Fe2+中的Fe3+（2）与Cu反应①反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板（3）Mg、Al、Zn等活泼金属①少量锌：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+②过量锌：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+（4）与KI溶液反应①反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）②应用：溶液颜色变化不明显，一般会产生深紫色浑浊（5）与H2S反应①反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀（6）与SO2反应①反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色4．从铜电路板腐蚀废液中回收铜和氯化铁流程

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四、铁的氧化物的性质1．物理性质和用途名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2+2、+3+3氧化物类型碱性氧化物非碱性氧化物碱性氧化物颜色状态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末俗    名磁性氧化铁铁红、铁锈用    途磁性材料油漆颜料2．化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应①FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O ②Fe3O4：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ③Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应①FeO：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O  ③Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应①FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O                    ②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O（4）能够被某些还原剂还原①H2：FeO+H2

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Fe+H2O       ②CO：Fe2O3+3CO

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2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应）③C：Fe3O4+2C

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3Fe+2CO2↑    ④Al：2Al+Fe2O3

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2Fe+Al2O3（铝热反应）五、铁的氢氧化物的性质1．物理性质和制备Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水制备Fe3++3OH－

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Fe（OH）3↓Fe2++2OH－

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Fe（OH）2↓转化4Fe(OH)2+O2+2H2O

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4Fe(OH)3↓2．化学性质（1）热不稳定性①Fe(OH)3：2Fe(OH)3

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Fe2O3+3H2O     ②Fe(OH)2：Fe（OH）2

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FeO+H2O（隔绝空气）（2）与稀盐酸反应①Fe(OH)3：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O        ②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（3）与稀硝酸反应①Fe(OH)3：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O    ②Fe(OH)2：3Fe（OH）2+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+8H2O（4）与氢碘酸反应①Fe(OH)3：2Fe（OH）3+6H++2I－=2Fe2++I2↓+6H2O  ②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O六、铁离子和亚铁离子的检验1．Fe3+的检验（1）试液

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血红色溶液（最佳方法）      （2）试液

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产生红褐色沉淀2．Fe2+的检验（1）试液

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无现象

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血红色溶液（2）溶液

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先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]法①反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓    ②现象：产生蓝色沉淀3．Fe3+和Fe2+混合液（1）检验Fe2+①试液

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高锰酸钾溶液紫红色褪去（用稀硫酸酸化）②试液

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溴水褪色          ③试液

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蓝色沉淀（2）检验Fe3+①试液

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血红色溶液      ②试液

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试纸变蓝【特别提醒】检验FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性条件下Cl－也能使其褪色，应该用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液。 本站仅提供存储服务，所有内容均由用户发布，如发现有害或侵权内容，请点击举报。